записать на бумаге, то это еще не значит, что такая реакция действительно возможна. В одних случаях, скажем, для разложения карбоната кальцияСаСО3 = СаО + СО2
достаточно изменить условия (повысить температуру), чтобы реакция пошла, в других например, для гипотетического процесса получения кальция путем восстановления его оксида водородом
СаО + H2 = Са + H2О
реакцию невозможно заставить идти ни при каких условиях.
Понятно, что экспериментальная проверка возможности осуществления даже одной конкретной реакции при разных условиях — дело трудоемкое, а сделать это для всех известных реакций попросту невозможно. А можно ли теоретически предсказать возможность той или иной реакции? Ответ на этот вопрос дает специальный раздел термодинамики (с ней вы знакомитесь на уроках физики) — химическая термодинамика. Химическая термодинамика предсказывает также, как далеко, т.е. на какую степень превращения, может пойти реакция в данных условиях. С некоторыми важными и достаточно простыми положениями этой науки мы познакомимся в этой части книги.
