|
|
Суббота, 20.04.2024, 04:06
Приветствую Вас Гость
Главная | Регистрация | Вход | RSS |
Всё о химии |
Для жизни нужны оба
 Кислород необходим для поддержания жизненных процессов. Вокруг нас он имеется в огромных количествах. Только в атмосфере Земли его содержится мало.
Хотя это количество и трудно представить себе, следует сказать, что в земной коре на глубине до 17 км количество связанного в соединении кислорода в 100 раз больше. Кислород служит окислителем при получении серной и азотной кислот, широко используется в черной металлургии, в основном при выплавке стали.
Смесь кислорода с водородом или ацетиленом применяется для газовой сварки и резки. Температура при горении достигает 3000 °С, поэтому в газовом пламени можно плавить даже кварц и многие тугоплавкие металлы и сплавы. Жидкий кислород (температура кипения при нормальной давлении равна —182,97 °С) используют в космических ракетах для окисления топлива.
Доля кислорода в земной коре составляет 466 тыс. г/т,и по распространенности он занимает первое место среди всех химических элементов. Азот же по распространенности стоит на 28-м месте (содержание его в земной коре 46 г/т). Азот применяется в качестве химически инертного газа в лампах накаливания и «защитного» газа при реакциях и процессах, которые должны протекать без доступа кислорода.
Большое значение имеет он и как сырье для производства удобрений. Азот входит в состав растительных и животных белков и, естественно, необходим для питания растений, так как они не могут поглощать азот непосредственно из атмосферы, хотя количество его там и огромно (4-101 т). Исключение составляют некоторые почвенные бактерии, встречающиеся в виде клубеньков на корнях бобовых растений, например люпина; они поглощают азот из воздуха.
В почву азот вносят в виде аммиака, удобрений на основе селитры или азота, связанного в органические соединения. Существуют также комбинированные аммиачно-селитряные удобрения.
Кроме того, свою долю в выравнивание баланса азота почвы в известной степени вносят образующиеся при электрических разрядах в атмосфере соединения азота с кислородом. Под действием грозовых разрядов образуется окись азота, затем она окисляется кислородом воздуха в двуокись азота, а после этого под действием того же кислорода воздуха превращается в азотную кислоту (если идет дождь).
Эта азотная кислота попадает на почву и образует важные для питания растений нитраты.
Атмосферный азот люди используют и для других целей. Одним из важнейших его применений стало производство синтетического аммиака. Для производства его в контактных печах используют воздух, воду и уголь (в последнее время все в большей степени вместо угля применяют нефть или природный газ).
|
|
