|
|
Воскресенье, 19.01.2025, 10:55
Приветствую Вас Гость
Главная | Регистрация | Вход | RSS |
Всё о химии |
Кинетика, катализ, химическое равновесие
Занятие 5 "Кинетика, катализ, химическое равновесие. "
1. Скорость любой химической реакции зависит от:
1) давления;
2) температуры;
3) площади соприкосновения реагирующих веществ;
4) всех вышеперечисленных факторов.
2.Во сколько раз изменится скорость реакции:
2SO2+O2 2S03
при повышении давления в системе в 3 раза?
1)увеличится в 9 раз;
2) увеличится в 6 раз;
3) увеличится в 27 раз;
4) увеличится в 18 раз.
3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
1) моль/(л·с);
2) (кмоль·м3)/ч;
3) (моль·с)/мл;
4) (л·с)/моль.
4.В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции приэтом возрастёт:
1)в 12 раз;
2)в 6 раз;
3)в 1,5 раза;
4)в 3 раза.
5) Для увеличения скорости химической реакции Mg(т)+2H+=Mg2++H2 необходимо:
1)добавить несколько кусочков магнияl ;
2)увеличить концентрацию ионов водорода;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов магния.
6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция:
1)2BaO+O2=2BaO;
2)Ba2++CO32-=BaCO3 ;
3)Ba+2H+=Ba2++H2;
4)Ba+S=BaS.
7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2=2CO2+Q необходимо:
1)увеличить концентрацию СО;
2)уменьшить концентрацию О2;
3)понизить давление;
4)понизить температуру.
8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1)концентрация кислоты ;
2)измельчение железа ;
3)температура реакции ;
4)увеличение давления.
9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
1)на 200С;
2)на 30;
3)на 40;
4)на 50.
10. В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой:
1)S+O2=SO2<;
2)2H2S+SO2=3S+2H2O;
3)2SO2+O2=2SO3>;
4)2H2S+3O2=2SO2+2H2O.
11.Обратимой является реакция, уравнение которой:
1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
2)H2+I2=2HI;
3)C+O2=CO2;
4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O.
12. Константа скорости химической реакции не зависит:
1) от природы реагирующих веществ ;
2) от концентрации реагирующих веществ;
3) от температуры;
4) от наличия катализатора .
13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г) 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
1)повышении давления;
2)использовании катализатора;
3)понижении температуры;
4)повышении концентрации NOCl.
14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) CS2(г)+2H2S(г)+Q,, сместится влево при:
1)понижении давления;
2)понижении температуры;
3)дополнительном введении серы ;
4)увеличении концентрации H2S.
15.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
1)H2+S(г) H2S(г)+Q;
2)2S02(г)+O2(г) SO3(г)+Q;
3)2NH3(г) N2(г)+3H2(г)-Q;
4)2HCl(г) H2(г)+Cl2(г)-Q.
16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
1)изменении температуры;
2)при изменении давления;
3)при действии катализаторов;
4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.
17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
1)2S02(г)+O2(г) 2SO3(г)+Q;;
2)N2(г)+O2(г) 2NO(г)-Q;
3)2ZnS(т)+3O2<(г) 2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;
4)N2(г)+3H2(г) 2NH3(г)+Q.
18.Химическое равновесие в системе CO2+C 2CO-Q сместится вправо при:
1)повышении давления;
2)понижении температуры;
3)повышении концентрации СО;
4)повышении температуры.
19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO2+O2=2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
1) в 10 раз ;
2)в 2,5 раза;
3)в 5 раз ;
4)в 25 раз.
20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО2+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
1)в 4 раза;
2)в 8 раз;
3)в 12 раз;
4)в 16 раз.
Занятие 6 "Окислительно-восстановительные реакции "
1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:
1) +7;
2) +3;
3) +5;
4) -3.
2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:
1)SO2- Na2SO3- Na2S;
2)SO2- Na2S2O3- KHS;
3) S- SO3- BaSO4;
4) H2SO4- SOCl2- H2SO3.
3) Соединение, содержащее Mn+7 в кислотной среде восстанавливается до :
1) Mn+4;
2) Mn+6;
3) Mn+2;
4) Mn0.
4.Уравнение реакции диспропорционирования :
1)2H2S+SO2=3S+2H2O;
2)NH4NO3=N2+2H20;
3)2KNO3=KNO2+O2;
4)6KOH+3S=2K2S+K2SO4+3H2O.
5) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:K2S+K2SO3+H2SO4-> S+K2SO4+H2O является вещество с формулой
1)K2S ;
2)K2SO3;
3)H2SO4;
4)S.
6) В превращении, схема которого HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:
1)3;
2)2;
3)5;
4)6.
7) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3+O2=NO+H2O сумма всех коэффициентов равна:
1)9;
2)11;
3)16;
4)19.
8)В окислительно-восстановительной реакции, схема которой KI+NaNO2+H2SO4->I2+NO+K2SO4+Na2SO4+H2O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
1)7 ;
2)9 ;
3)11 ;
4)14.
9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O, равен:
1)1;
2)3;
3)8;
4)9.
10. В уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO3(разб.)->Cu(NO3)2+NO+H2O коэффициент перед окислителем:
1)8;
2)10;
3)6;
4)4.
11.Окислительные свойства оксида серы() проявляет в реакции:
1)SO2+NaOH=NaHSO3;
2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
3)SO2+H2S=3S+2H2O;
4)2SO2+O2=2S03.
12. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой :
1) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
2) Fe+2HCl=FeCl2+H2;
3) 2KOH+Cl2=KCl+KClO3+H2O;
4) MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O .
13. Реакция, уравнение которой 4NH3+5O2=4NO+6H2O соответствует схеме превращения азота :
1)N+3-> N+2;
2)N-3-> N-2;
3)N+3-> N-3;
4)N-3 -> N+2.
14.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
1)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2;
2)BaSO4=BaO+SO2;
3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ;
4)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4.
|
|
