|
|
Кинетика, катализ, химическое равновесие Занятие 5 "Кинетика, катализ, химическое равновесие. "
1. Скорость любой химической реакции зависит от: 1) давления; 2) температуры; 3) площади соприкосновения реагирующих веществ; 4) всех вышеперечисленных факторов. 2.Во сколько раз изменится скорость реакции: 2SO2+O2 2S03 при повышении давления в системе в 3 раза? 1)увеличится в 9 раз; 2) увеличится в 6 раз; 3) увеличится в 27 раз; 4) увеличится в 18 раз. 3) Единица измерения скорости гомогенной реакции : 1) моль/(л·с); 2) (кмоль·м3)/ч; 3) (моль·с)/мл; 4) (л·с)/моль. 4.В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции приэтом возрастёт: 1)в 12 раз; 2)в 6 раз; 3)в 1,5 раза; 4)в 3 раза. 5) Для увеличения скорости химической реакции Mg(т)+2H+=Mg2++H2 необходимо: 1)добавить несколько кусочков магнияl ; 2)увеличить концентрацию ионов водорода; 3)уменьшить температуру; 4)увеличить концентрацию ионов магния. 6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция: 1)2BaO+O2=2BaO; 2)Ba2++CO32-=BaCO3 ; 3)Ba+2H+=Ba2++H2; 4)Ba+S=BaS. 7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2=2CO2+Q необходимо: 1)увеличить концентрацию СО; 2)уменьшить концентрацию О2; 3)понизить давление; 4)понизить температуру. 8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния: 1)концентрация кислоты ; 2)измельчение железа ; 3)температура реакции ; 4)увеличение давления. 9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз: 1)на 200С; 2)на 30; 3)на 40; 4)на 50. 10. В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой: 1)S+O2=SO2<; 2)2H2S+SO2=3S+2H2O; 3)2SO2+O2=2SO3>; 4)2H2S+3O2=2SO2+2H2O. 11.Обратимой является реакция, уравнение которой: 1)NaOH+HCl=NaCl+H2O; 2)H2+I2=2HI; 3)C+O2=CO2; 4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O. 12. Константа скорости химической реакции не зависит: 1) от природы реагирующих веществ ; 2) от концентрации реагирующих веществ; 3) от температуры; 4) от наличия катализатора . 13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г) 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при : 1)повышении давления; 2)использовании катализатора; 3)понижении температуры; 4)повышении концентрации NOCl. 14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) CS2(г)+2H2S(г)+Q,, сместится влево при: 1)понижении давления; 2)понижении температуры; 3)дополнительном введении серы ; 4)увеличении концентрации H2S. 15.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе: 1)H2+S(г) H2S(г)+Q; 2)2S02(г)+O2(г) SO3(г)+Q; 3)2NH3(г) N2(г)+3H2(г)-Q; 4)2HCl(г) H2(г)+Cl2(г)-Q. 16.В любой химической реакции равновесие смещается при: 1)изменении температуры; 2)при изменении давления; 3)при действии катализаторов; 4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ. 17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия: 1)2S02(г)+O2(г) 2SO3(г)+Q;; 2)N2(г)+O2(г) 2NO(г)-Q; 3)2ZnS(т)+3O2<(г) 2ZnO(т)+2SO2(г)+Q; 4)N2(г)+3H2(г) 2NH3(г)+Q. 18.Химическое равновесие в системе CO2+C 2CO-Q сместится вправо при: 1)повышении давления; 2)понижении температуры; 3)повышении концентрации СО; 4)повышении температуры. 19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO2+O2=2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась 1) в 10 раз ; 2)в 2,5 раза; 3)в 5 раз ; 4)в 25 раз. 20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО2+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной? 1)в 4 раза; 2)в 8 раз; 3)в 12 раз; 4)в 16 раз. Занятие 6 "Окислительно-восстановительные реакции " 1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7: 1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) -3. 2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ: 1)SO2- Na2SO3- Na2S; 2)SO2- Na2S2O3- KHS; 3) S- SO3- BaSO4; 4) H2SO4- SOCl2- H2SO3. 3) Соединение, содержащее Mn+7 в кислотной среде восстанавливается до : 1) Mn+4; 2) Mn+6; 3) Mn+2; 4) Mn0. 4.Уравнение реакции диспропорционирования : 1)2H2S+SO2=3S+2H2O; 2)NH4NO3=N2+2H20; 3)2KNO3=KNO2+O2; 4)6KOH+3S=2K2S+K2SO4+3H2O. 5) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:K2S+K2SO3+H2SO4-> S+K2SO4+H2O является вещество с формулой 1)K2S ; 2)K2SO3; 3)H2SO4; 4)S. 6) В превращении, схема которого HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно: 1)3; 2)2; 3)5; 4)6. 7) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3+O2=NO+H2O сумма всех коэффициентов равна: 1)9; 2)11; 3)16; 4)19. 8)В окислительно-восстановительной реакции, схема которой KI+NaNO2+H2SO4->I2+NO+K2SO4+Na2SO4+H2O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна: 1)7 ; 2)9 ; 3)11 ; 4)14. 9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O, равен: 1)1; 2)3; 3)8; 4)9. 10. В уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO3(разб.)->Cu(NO3)2+NO+H2O коэффициент перед окислителем: 1)8; 2)10; 3)6; 4)4. 11.Окислительные свойства оксида серы() проявляет в реакции: 1)SO2+NaOH=NaHSO3; 2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr; 3)SO2+H2S=3S+2H2O; 4)2SO2+O2=2S03. 12. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой : 1) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3; 2) Fe+2HCl=FeCl2+H2; 3) 2KOH+Cl2=KCl+KClO3+H2O; 4) MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O . 13. Реакция, уравнение которой 4NH3+5O2=4NO+6H2O соответствует схеме превращения азота : 1)N+3-> N+2; 2)N-3-> N-2; 3)N+3-> N-3; 4)N-3 -> N+2. 14.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой: 1)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2; 2)BaSO4=BaO+SO2; 3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ; 4)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4. |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||