Занятие 6 "Окислительно-восстановительные реакции "
1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:
1) +7;
2) +3;
3) +5;
4) -3.
2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:
1)SO2- Na2SO3- Na2S;
2)SO2- Na2S2O3- KHS;
3) S- SO3- BaSO4;
4) H2SO4- SOCl2- H2SO3.
3) Соединение, содержащее Mn+7 в кислотной среде восстанавливается до :
1) Mn+4;
2) Mn+6;
3) Mn+2;
4) Mn0.
4.Уравнение реакции диспропорционирования :
1)2H2S+SO2=3S+2H2O;
2)NH4NO3=N2+2H20;
3)2KNO3=KNO2+O2;
4)6KOH+3S=2K2S+K2SO4+3H2O.
5) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:K2S+K2SO3+H2SO4-> S+K2SO4+H2O является вещество с формулой
1)K2S ;
2)K2SO3;
3)H2SO4;
4)S.
6) В превращении, схема которого HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:
1)3;
2)2;
3)5;
4)6.
7) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3+O2=NO+H2O сумма всех коэффициентов равна:
1)9;
2)11;
3)16;
4)19.
8)В окислительно-восстановительной реакции, схема которой KI+NaNO2+H2SO4->I2+NO+K2SO4+Na2SO4+H2O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
1)7 ;
2)9 ;
3)11 ;
4)14.
9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O, равен:
1)1;
2)3;
3)8;
4)9.
10. В уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO3(разб.)->Cu(NO3)2+NO+H2O коэффициент перед окислителем:
1)8;
2)10;
3)6;
4)4.
11.Окислительные свойства оксида серы() проявляет в реакции:
1)SO2+NaOH=NaHSO3;
2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
3)SO2+H2S=3S+2H2O;
4)2SO2+O2=2S03.
12. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой :
1) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
2) Fe+2HCl=FeCl2+H2;
3) 2KOH+Cl2=KCl+KClO3+H2O;
4) MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O .
13. Реакция, уравнение которой 4NH3+5O2=4NO+6H2O соответствует схеме превращения азота :
1)N+3-> N+2;
2)N-3-> N-2;
3)N+3-> N-3;
4)N-3 -> N+2.
14.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
1)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2;
2)BaSO4=BaO+SO2;
3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ;
4)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4.