Периодическая система элементов Менделеева - Dy
Диспрозий
Диспрозий — один из самых распространенных
элементов иттриевой подгруппы. В земной коре его
в 4,5 раза больше, чем вольфрама. Выглядит он так
же, как и остальные члены редкоземельного
семейства, проявляет валентность 3+ окраска окиси
и солей—светло-желтая, обычно с зеленоватым,
реже с оранжеватым оттенком.
Название этого элемента происходит от
греческого dusprositoz что означает «труднодоступный».
Название элемента № 66 отразило трудности, с
которыми пришлось столкнуться его
первооткрывателю. Окисел этого элемента — землю
диспрозию — открыл Лекок де Буабодран
спектроскопически, а затем выделил ее из окиси
иттрия. Произошло это в 1886 году, а через 20 лет
Урбен получил диспрозий в относительно чистом
виде.
Однако более или менее точно определить
основные физико-химические константы этого
элемента удалось лишь после того, как А. Н. Даапе и
Ф. Спендинг разработали двухстадийный способ
получения элементарного диспрозия. Сначала
окись диспрозия превращают во фторид, на который
затем воздействуют металлическим кальцием при
быстром нагревании до 1500° С. Таким способом
получают серебристо-белый пластичный металл с
плотностью 8,5 г/см3, который
плавится при 1407° С. Сейчас в нашей стране
получают кальциетермический диспрозий чистотой
99,76%.
Среди прочих лантаноидов диспрозий мало чем
выделяется. Правда, ему, как и гадолинию, при
определенных условиях свойствен ферромагнетизм,
но только при низкой температуре.
Природный диспрозий состоит из семи стабильных
изотолов с массовыми числами 156, 158, 160, 161, 162, 163 и 164.
Самый тяжелый изотоп распространеннее других
(его доля в природной смеси 28, 18%), а легчайший—
самый редкий (0,0524%).
Радиоактивные изотопы диспрозия
короткоживущи, за исключением диспрозия-159 (его
период полураспада 134 дня). Получается он из
диспрозия-158 под действием нейтронов.
Используется и другой радиоактивный изотоп
диспрозия—с массовым числом 165—в качестве
радиоактивного индикатора при химических
исследованиях. Этот же изотоп, кстати, имеет
самое большое сечение захвата тепловых
нейтронов среди всех изотопов элемента № 66 — 2600
барн.
Для атомной энергетики диспрозий представляет
ограниченный интерес, поскольку сечение захвата
тепловых нейтронов у него достаточно велико
(больше 1000 барн) по сравнению с бором или кадмием,
но намного меньше, чем у некоторых других
лантаноидов — гадолиния, самария... Правда,
диспрозий более тугоплавок, чем они, и это в
какой-то мере уравнивает шансы.
Практическое применение диспрозия,
естественно, пока ограниченно. В небольших
количествах диспрозий и некоторые его
соединения входят в состав фосфбров, магнитных
сплавов, специальных стекол. Специалисты
считают, что в будущем этот элемент может быть
использован в радиоэлектронике и химической
промышленности (в качестве катализатора).
В литературе встречались сообщения о
диспрозиевых добавках (вместе с эрбием и
самарием) к сплавам на основе циркония. Такие
сплавы намного лучше, чем чистый цирконий,
поддаются обработке давлением. Сообщалось также
о легировании цинка диспрозием. Но, видимо,
дальше опытов дело пока не пошло.